Question

Se hace reaccionar 4,00 g de aluminio y 42,00 g de bromo, según la reacción: Al(s)+Br2(l)⟶AlBr3(s) Calcular las moles de AlBr3(s) producido. PA: Al=27; Br=80

Answer 1

0.145 moles de AlBr3.

Step-by-step explanation:

¡Hola!

En este caso, al considerar la reacción química dada:

Al(s)+Br2(l)⟶AlBr3(s)

Es claro que primero debemos balancearla como se muestra a continuación:

2Al(s)+3Br2(l)⟶2AlBr3(s)

Así, calculamos las moles del producto AlBr3 por medio de las masas de ambos reactivos, con el fin de decidir el resultado correcto:

`n_(AlBr_3)^(por\ Al)=4.00gAl*(1molAl)/(27gAl) *(2molAlBr_3)/(2molAl)=0.145mol AlBr_3\\\\n_(AlBr_3)^(por\ Br_2)=42.00gr*(1molr)/(160g Br_2) *(2molAlBr_3)/(3molBr_2)=0.175mol AlBr_3`

Así, inferimos que el valor correcto es 0.145 moles de AlBr3, dado que viene del reactivo límite que es el aluminio.

¡Saludos!