Question

Si tenemos una solución de ácido láctico 0.025M con un pH = 2.75. ¿Cuál es la constante de equilibrio Ka?

Answer 1

La constante de equilibrio Ka del ácido láctico es 1.38x10⁻⁴.

Step-by-step explanation:

El ácido láctico es un ácido débil cuya reacción de disociación es la siguiente:

CH₃CHOHCOOH + H₂O ⇄ CH₃CHOHCOO⁻ + H₃O⁺ (1)

0.025M - x x x

La constante de acidez del ácido es:

`Ka = ([CH_(3)CHOHCOOH^(-)][H_(3)O^(+)])/([CH_(3)CHOHCOOH])`

Sabemos que la concentración del ácido inicial es:

[CH₃CHOHCOOH] = 0.025 M

Y que a partir del pH podemos hallar [H₃O⁺]:

`pH = -log[H_(3)O^(+)]`

`[H_(3)O^(+)] = 10^(-pH) = 10^(-2.75) = 1.78 \cdo 10^(-3) M`

Debido a que el ácido se disocia en agua para producir los iones CH₃CHOHCOO⁻ y H₃O⁺ de igual manera (según la reacción (1)), tenemos:

[CH₃CHOHCOO⁻] = [H₃O⁺] = 1.78x10⁻³ M

Y por esa misma disociación, la concentración del ácido en el equilibrio es:

`[CH_(3)CHOHCOOH^(-)] = 0.025 M - 1.78 \cdo 10^(-3) M = 0.023 M`

Entonces, la constante de equilibrio Ka del ácido láctico es:

`Ka = ([CH_(3)CHOHCOOH^(-)][H_(3)O^(+)])/([CH_(3)CHOHCOOH]) = ((1.78 \cdo 10^(-3))^(2))/(0.023) = 1.38 \cdot 10^(-4)`

Espero que te sea de utilidad!