Answer:
Para calcular la masa total combinada de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) que se produce cuando la gasolina arde, primero debemos considerar la ecuación química equilibrada de la combustión completa de la gasolina:
C8H18 (gasolina) + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O
Esta ecuación nos dice que cada molécula de gasolina (C8H18) reacciona con 12.5 moléculas de oxígeno (O2) para producir 8 moléculas de dióxido de carbono (CO2) y 9 moléculas de agua (H2O).
Ahora, sabemos que el tanque de gasolina contiene 47 kg de gasolina, pero necesitamos convertir esto en moles para calcular la masa de los productos de la reacción química. La masa molar de la gasolina (C8H18) es aproximadamente 114.22 g/mol.
Entonces, podemos calcular los moles de gasolina:
47 kg x (1000 g/kg) / 114.22 g/mol ≈ 411.12 moles de gasolina
Ahora que tenemos la cantidad de moles de gasolina, podemos usar la relación estequiométrica de la ecuación química para determinar la cantidad de moles de CO2 y H2O producidos. Según la ecuación, por cada 1 mol de gasolina, se producen 8 moles de CO2 y 9 moles de H2O.
Por lo tanto:
Moles de CO2 producidos = 411.12 moles de gasolina x 8 moles de CO2 / 1 mol de gasolina = 3288.96 moles de CO2
Moles de H2O producidos = 411.12 moles de gasolina x 9 moles de H2O / 1 mol de gasolina = 3699.08 moles de H2O
Ahora que tenemos la cantidad de moles de CO2 y H2O producidos, podemos calcular sus masas utilizando las masas molares respectivas:
Masa total de CO2 = 3288.96 moles x 44.01 g/mol (masa molar del CO2) ≈ 145,040.88 g ≈ 145.04 kg
Masa total de H2O = 3699.08 moles x 18.02 g/mol (masa molar del H2O) ≈ 66,683.76 g ≈ 66.68 kg
Por lo tanto, la masa total combinada de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) que se produce cuando la gasolina arde es aproximadamente 145.04 kg + 66.68 kg ≈ 211.72 kg.
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